要点提示

1．盐类水解实质：盐电离出来的离子与水电离出来的 或 结合生成弱电解质的分子或离子，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示不同程度的酸性或碱性。

2．盐类水解均促进水电离，使α增大；盐类水解体系是多平衡体系；盐类水解是中和反应的逆反应。

3．盐类水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都弱都水解。

4．升温、水解度增大，稀释水解度增大。水解是吸热反应。多元弱酸根离子水解分步进行，且以第一步水解为主。

5．强烈水解的离子组：

（1） 与 、 、 、 、 、 。

（2） 与 、 、 、 、 、 。

（3） 与 、 、 、 、 。

6．盐与盐溶液的反应：（1）双水解类；（2）氧化还原类；（3）复分解类（生成沉淀）。如 双水解， 与 氧化还原， 与 生成沉淀CuS。

7．中和滴定的量的关系：

（n为酸、碱元数之比）

如一元酸碱，则： ，即 。

8．指示剂选择：指示剂颜色变化明显，变色点和中和点接近。一般不用石蕊，颜色变化不明显。