要点提示

一、化学反应速率的概念及化学反应速率的表示方法。

化学反应速率用单位时间（如每秒、每分、每小时）内反应物或生成物的物质的量的变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

某一物质的化学反应速率的计算式为：

。式中：△c——浓度变化，一般以mol/L为单位；△t——时间，单位可用s、min、h表示。因此，反应速率v的单位一般为mol/（L·s）、mol/（L·min）、mol/（L·h）等。

（1）化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的量，它与两个量有关：一个时间，一个是反应物或生成物的浓度。

（2）在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以是不同的，但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示化学反应的速率时，必须说明用反应物中哪种物质做标准。不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。如：化学反应 的v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q。

（3）一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。

（4）固体或纯液体（注意：不是溶液）的浓度可视为不变的常数，因此，不能用固体或纯液体表示化学反应速率。

二、影响化学反应速率的因素：

（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。

（2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。

①浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。一般来说，增加气体和液体的浓度，反应速率加快。固体物质的反应与接触的表面积有关，故不能用固体物质的质量来表示浓度。一般情况下，将固体物质在一定温度的浓度视为一常数，纯液体也应视浓度是不变的。

②压强：当其他条件不变时，增大压强，可以增大反应速率。

有气体参加的反应，当温度保持不变时，则气体的压强与浓度成正比，增大压强，与增加反应物浓度的效应相同，从而使反应速率加快。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，改变压强对它的体积改变很小，因而对它的浓度改变很小，可以认为压强的改变不影响它们的反应速率。

③温度：当其他条件不变时，升高温度，化学反应一般都要加快。实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。

④催化剂：对于可逆反应，能同等程度地改变正、逆反应速率。能加快反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢反应速率的催化剂叫负催化剂。通常指正催化剂。

注意：催化剂具有严格的选择性；催化剂在化学反应过程中参与了化学反应。