要点提示

一、碳族元素

1．碳族元素在周期表中的位置、原子结构和性质

（1）位于周期表ⅣA族，包括C、Si、Ge、Sn、Pb。

（2）最外层电子数均为4个。

（3）主要价态：+4、+2价。C、Si、Ge、Sn的+4价化合物是稳定的，而Pb的+2价化合物是稳定的（Si只有+4价）。

（4）C、Si主要成键形成：共价键。

（5）+2价的C、Si、Ge、Sn的化合物表现为还原性，+4价的Pb的化合物表现为氧化性，据此可推测下列反应可进行：

（ 作氧化剂）

（CO作还原剂）

（ 作还原剂）

2．碳族元素性质的递变规律

①括号内为稳定化合价。

二、硅及其重要化合物

1．硅元素只有+4价，其晶体为网状原子晶体，是良好的半导体材料，可以与 、NaOH溶液、HF、 、 等发生化学反应。

2．二氧化硅有原子晶体和硅藻土（无定形硅）两种存在形式，难溶于水，可以与CaO、NaOH、HF、 等在一定条件下反应。

3．硅酸盐多数为难溶物， 俗称泡花碱，是玻璃状物质，易溶于水，是矿物胶，不燃烧也不被腐蚀，常用于耐火材料及作粘合剂。

三、硅酸盐工业

1．以天然产出的硅酸盐为主要原料，加工制成各种硅酸盐产品的工业，叫硅酸盐工业，如制玻璃，水泥，砖瓦，陶瓷，耐火材料等工业。

2．玻璃的种类：钠玻璃（门窗玻璃），钾玻璃（化学仪器），铅玻璃（光学仪器），钢化玻璃（由普通玻璃处理而成），有色玻璃（如蓝色钴玻璃），变色玻璃（如掺进微量光敏物质的变色镜玻璃）。

3．有些名为玻璃，实则不为玻璃的有：有机玻璃，玻璃纸，水玻璃等。

4．水泥、玻璃的生产方法比较：