| 常见问题1: |
二氧化硫 三氧化硫 |
问题：
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把SO2与SO3混合气体通入一瓶水中，会生成什么酸，会生成亚硫酸吗，为什么?
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解答:
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这个问题要从两个方面来讲：
1、当SO2和SO3气体浓度大时，有两个反应 SO3+H2O = H2SO4 = 2H++SO42- 和 SO2+H2O = H2SO3 = H+ +HSO4- ;因为当SO3溶解时会放热，SO2本身的溶解度就比SO3小，而且SO2的溶解度随温度的升高而降低；再加上H2SO4完全电离出H+，从而使SO2的溶解平衡向右进行，进一步抑制了SO2的溶解。所以只能产生H2SO4。
2、当SO2和SO3气体浓度小时，同时有H2SO3和H2SO4两种酸生成，但一段时间后，H2SO3会逐渐被 O2氧化成 H2SO4 ，最后溶液中只有H2SO4。当然，这个过程比较缓慢。
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| 常见问题2: |
氯化铁和二氧化硫反应吗？ |
问题：
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我做过实验，不反应，但是许多参考书上都说反应！为什么？
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解答:
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你是如何做这个实验的，是把二氧化硫通入氯化铁溶液吗？我想应该氯化铁溶液颜色变浅，因为：二氧化硫通入溴水、碘水都可以使他们腿色，这里的二氧化硫肯定作为还原剂被溴、碘单质所氧化，而铁（3价）离子的氧化性界于二者之间，碘可以氧化二氧化硫，铁离子当然也可以氧化，这是不容置疑的。至于可能现象不明显，那可能是由于还原产物二价铁离子易被空气氧化的缘故。
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| 常见问题3: |
浓硫酸为什么能干燥氢气和二氧化硫? |
问题：
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浓硫酸为什么能干燥氢气和二氧化硫?
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解答:
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氢气和二氧化硫都有还原性,为什么可以用氧化性很强的浓硫酸作干燥剂而不被氧化?
氢气虽有还原性,但要跟氧化剂发生氧化还原反应,必须在高温下,先吸收较大的能量分裂成原子才能进行.所以,在常温下氢气不能被浓硫酸氧化.
在氧化还原反应中,任何还原剂都不能把高价态的相同元素还原成跟还原剂中该元素相同的低价态;同样,任何氧化剂也不能把低价态的相同元素氧化成跟氧化剂中该元素相同的高价态/根据这个原则,二氧化硫跟硫酸中的硫之间没有稳定的中间价态的硫,所以二氧化硫不会被硫酸氧化成硫酸,硫酸也不会被二氧化硫还原成二氧化硫,所以可以用浓硫酸作为二氧化硫的干燥剂 .
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| 常见问题4: |
二氧化硫的分子结构是什么? |
问题：
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二氧化硫的分子结构是什么?
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解答:
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二氧化硫的分子是角形的,其键角为120°,S-O键长为 ,表明在分子中的S原子是 杂化态的,在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子,2个S-O键具有双键的特征. 二氧化硫的结构如图:
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| 常见问题5: |
二氧化硫排放到空气中有哪些危害? |
问题：
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二氧化硫排放到空气中有哪些危害?
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解答:
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1.人吸入二氧化硫会发生呼吸道疾病,浓度高达一定程度时,会使人死亡.
2.如果二氧化硫和空气中的飘尘接触,或跟氮的氧化物接触,会部分地被氧化成三氧化硫,危害就更严重了,这些硫的氧化物能直接伤害植物叶片,浓度高时,会使植物枯死.
3.降水时,硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随雨雪降到地面,这就是所谓的酸雨,酸雨可使湖泊水质酸化,毒害鱼类和其它水生生物;使土壤酸化,破坏农田,损害农作物、森林;酸雨还会腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等.
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| 常见问题6: |
大气中二氧化硫的来源有哪些? |
问题：
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大气中二氧化硫的来源有哪些?
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解答:
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1.煤、石油的燃烧.
2.金属矿石的冶炼.
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| 常见问题7: |
二氧化铅与二氧化硫 |
问题：
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二氧化铅通常是棕色、难溶于水的固体，在二氧化铅的悬浊液中通入二氧化硫气体会产生白色沉淀，写出有关反应的方程式。
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解答:
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PbO2中的+4价铅不稳定，易被还原。SO4中的+4价硫易被氧化，二者混合可发生反应如下：
PbO2+SO4=PbSO4（沉淀）
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| 常见问题8: |
食物"化妆品"----二氧化硫 |
问题：
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食物"化妆品"----二氧化硫
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解答:
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由于食品的长期贮存、长途运输及密封包装的需要，食品防腐已成为食品工业发展中的重要问题。防腐剂的使用，不仅可以延长食品的贮存期和货架期，而且还可以防止食品产生有毒微生物，因而对食品工业的发展发挥了巨大作用。防腐剂按来源和性质可分为两类：有机化学防腐剂和无机化学防腐剂。其中，二氧化硫是无机化学防腐剂中很重要的一位成员。
二氧化硫被作为食品添加剂已有几个世纪的历史，最早的记载是在罗马时代用做酒器的消毒。后来，它被广泛地应用于食品中，如制造果干、果脯时的熏硫；制成二氧化硫缓释剂，用于葡萄等水果的保鲜贮藏等。
二氧化硫在食品中可显示多种技术效果，一般称它为漂白剂，因为二氧化硫可与有色物质作用对食品进行漂白。另一方面二氧化硫具有还原作用，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变。总之，由于二氧化硫的应用可使果干、果脯等具有美好的外观，所以有人称它为化妆品性的添加剂。二氧化硫在发挥“化妆性”作用的同时，还具有许多非化妆作用，如防腐、抗氧化等，这对保持食品的营养价值和质量都是很必要的。
长期以来，人们一直认为二氧化硫对人体是无害的，但自Baker等人在1981年发现亚硫酸盐可以诱使一部分哮喘病人哮喘复发后，人们重新审视二氧化硫的安全性。经长期毒理性研究，人们认为：亚硫酸盐制剂在当前的使用剂量下对多数人是无明显危害的。还有两点应该说明的是：食物中的亚硫酸盐必须达到一定剂量，才会引起过敏，即使是很敏感的亚硫酸盐过敏者，也不是对所有用亚硫酸盐处理过的食品均过敏，从这一点讲，二氧化硫是一种较为安全的防腐剂。 专家们认为，尽管在食品中使用现在规定剂量的二氧化硫对多数消费者无害，但还是应该制定一套亚硫酸盐在食品中应用的办法，以保护那些对亚硫酸盐过敏的人。这种限制性办法的实施，目前是以确定二氧化硫的残留量为依据，比如对蘑菇护色和防腐以及葡萄的保鲜贮藏都用二氧化硫，从报告来看，残余量都很低，是否能对人产生危害，需要进一步确定。
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| 常见问题9: |
二氧化硫能使品红褪色，为什么加热后又恢复成原色了？ |
问题：
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二氧化硫能使品红褪色，为什么加热后又恢复成原色了？
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解答:
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SO2溶解于水成亚硫酸，亚硫酸跟有色的有机物质直接结合而成无色化合物。例如，把SO2通入微酸性的品红溶液里，溶液颜色就由红色变为无色，这是亚硫酸直接跟有色物质结合的结果。这个反应可以用下面的化学方程式表示：
品红的结构里有一个发色团，该发色团遇到亚硫酸后，生成不稳定的无色化合物，改变了发色团的结构。这种无色化合物不稳定，遇热时，又分解为发色团。
所以SO2能使品红褪色，加热时又能恢复成原色。
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| 常见问题10: |
二氧化硫与漂白粉的漂白原理有什么不同? |
问题：
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二氧化硫与漂白粉的漂白原理有什么不同?
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解答:
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在玻璃钟罩下扣一束红玫瑰花，在里面送进一块燃着的硫黄。不多会儿，玫瑰花的颜色就褪了。这是硫燃烧后生成的二氧化硫和玫瑰花里的水分作用生成了亚硫酸，它具有还原性，破坏了玫瑰花的色素。白布、纸张和草帽都常用亚硫酸来漂白。但是，空气里的氧会慢慢地使还原了的色素又氧化回来，所以用久了的白布、白纸和草帽常常泛黄。还原能够破坏色素，实现漂白；氧化也能破坏色素，实现漂白。漂白粉的主要成分是次氯酸钙，溶解在水里释放出次氯酸。次氯酸有强烈的氧化本领。染料分子被它氧化，变成没有颜色的化合物，漂白便实现了。
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| 常见问题11: |
二氧化硫的漂白性 |
问题：
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二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性有何区别？它是否能漂白所有物质？
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解答:
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| SO2可与品红或其它有色物质结合成不稳定的无色物质，而见光或受热又分解，恢复原色。
注意：
A.与HClO的漂白性进行比较，HClO的漂白性是因其有强氧化性，漂白是永久性的，不可逆的，而SO2的漂白是暂时的，可逆的，但都属于化学变化。
B. SO2并不能漂白所有物质，如SO2只能使紫色石蕊试液变红而不能使之褪色。
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| 常见问题12: |
二氧化硫能使氯水、酸性高锰酸钾溶液迅速褪色吗？ |
问题：
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二氧化硫能使氯水、酸性高锰酸钾溶液迅速褪色吗？
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解答:
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二氧化硫既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，二氧化硫还具有酸性和漂白性。当二氧化硫与强氧化剂氯水、酸性高锰酸钾相遇时，发生氧化还原反应，而使氯水、高锰酸钾溶液褪色。不是因为二氧化硫有漂白性使氯水、高锰酸钾溶液褪色。
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| 常见问题13: |
用石灰水能区分二氧化碳与二氧化硫吗？ |
问题：
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用石灰水能区分二氧化碳与二氧化硫吗？
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解答:
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二氧化硫与石灰水作用会产生CaSO3白色沉淀，在二氧化硫过量时沉淀又会溶解，这与二氧化碳与石灰水反应的现象基本相同，因此无法用石灰水区分CO2和SO2，可用品红溶液区分，因CO2不具有漂白性。
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| 常见问题14: |
如何察觉二氧化硫的污染? |
问题：
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如何察觉二氧化硫的污染?
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解答:
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如当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；各种植物出现“烟斑病”。请注意，这是SO2污染的迹象。
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| 常见问题15: |
二氧化硫性质简介 |
问题：
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SO2性质简介
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解答:
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二氧化硫是主要的大气污染物之一，其天然源来自硫化氢的氧化物、火山喷发气体等；人为源主要来自矿物燃料的燃烧、含硫矿石冶炼及硫酸、磷肥生产等。全球每年约有1.5亿吨人为源的SO2排入大气，其中约有70%来自煤燃烧，约16%来自重油燃烧，冶金烟气约10%。SO3和SO2一同排放，数量仅为SO2的1~5%。
SO2具有强烈的刺激性气味，大气中含量低致1ppm时，人的嗅觉就能感觉到。它能刺激眼睛，损伤呼吸器官，引起呼吸到疾病。当有飘尘与SO2共存时，这种有害作用可增加3~4倍。SO2还能损坏植物叶片，抑制植物生长，损坏森林，腐蚀建筑物和金属设备等。
SO2性质活泼，易发生各种化学反应。SO2在空气中可通过催化氧化或光学氧化生成SO3。SO3能迅速与水结合成硫酸，有NH3存在时则生成（NH4）2SO4。它们易被颗粒物吸附，形成更为严重的二次污染。
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| 常见问题16: |
二氧化硫以及三氧化硫化学方程式小结 |
问题：
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SO2以及SO3化学方程式小结
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解答:
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SO2以及SO3化学方程式小结
1.酸性氧化物的通性:
和水反应:
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
和碱反应:
SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
2.互相之间转化
2SO2+O2=2SO3(条件为催化剂和加热)
3.SO2的漂白性
记住其原理.
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| 常见问题17: |
能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫,对吗? |
问题：
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能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫,对吗?
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解答:
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| SO2(或H2SO3)能使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的就远不止SO2了。可用简单的实验证明：
(1) Cl 2、NO2、O3等气体，能使品红溶液迅速褪色。
(2) 稀H2SO4、稀HCl、稀HNO3能使品红溶液迅速褪色。
(3) 双氧水、溴水、碘水，也能使品红溶液褪色。
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| 常见问题18: |
二氧化硫通入澄清石灰水，有白色亚硫酸钙沉淀生成吗? |
问题：
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二氧化硫通入澄清石灰水，有白色亚硫酸钙沉淀生成吗?
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解答:
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| 首先看几个实验:
1．试管里装5—10mL石灰水，按一般的实验操作方法把SO2通入石灰水中，确实不论时间长短，都观察不到澄清石灰水变浑浊的现象(原因陈述在后)。
2 ．试管里也装5—10mL石灰水，小心控制好SO2气流，当向石灰水中通4—5个SO2气泡时，就有大量白色CaSO3沉淀析出，如果继续再通进5—10个SO2气泡，沉淀就会消失殆尽，溶液变得澄清。
3 ．试管里装进任意量的石灰水，滴入几滴酚酞试液(溶液变红)，严格控制好极弱的SO2气流，把逐个逐个SO2气泡通入石灰水中，当红色酚酞溶液的颜色接近完全消失的时候，立即出现白色浑浊。如果再继续通入SO2，白色浑浊物又很快溶解使溶液变得澄清。
SO2和CO2跟石灰水的反应过程，历来都有完全相同的化学表达式(化学方程式)，那又当如何来解释上述实验事实呢？
如果我们把反映SO2(或H2SO3和CO2(或H2CO3)相关属性的数据罗列于下表，就不难发现：
把SO2和CO2分别同时通入等量澄清的石灰水中， SO2向溶液
离子浓度的澄清石灰水中，通入SO2气体，很快析出CaSO3沉淀。
亚硫酸(H2SO3)是中强酸，它的H+离子浓度无可比拟地大于H2CO3溶液中的H+离子浓度，所以石灰水被SO2中和的速率远大于CO2中和的速率(这可由酚酞指示剂的红色减褪来判断)；CaSO3被H+离子溶解形成可溶性Ca(HSO3)2的速率又远比CaCO3被H+离子溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率要快。这就是把SO2通入澄清石灰水中生成CaSO3沉淀的速率快，溶解CaSO3生成可溶性Ca(HSO3)2的速率也快的原因。
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| 常见问题19: |
二氧化硫通入石灰水的反应和现象是否与二氧化碳相似? |
问题：
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SO2通入石灰水，跟把CO2通入石灰水，是不是有相似的化学反应现象和相同的化学反应过程？
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解答:
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1．SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水一样，会因生成不溶性CaSO3而使澄清石灰水变成白色浑浊。
2．SO2在跟石灰水反应的现象和过程，与CO2跟石灰水反应的现象和过程，在化学反应表达式上是相同的。
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| 常见问题20: |
为什么不能用澄清石灰水检验二氧化硫的存在? |
问题：
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为什么不能用澄清石灰水检验二氧化硫的存在?
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解答:
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由于SO2与CO2的性质—溶解性和水溶液酸性有极大差别，可以用澄清石灰水来检验CO2的存在(CaCO3被弱酸H2CO3溶解的速率慢)，灵敏度高，而不能用澄清的石灰水来检验SO2的存在(CaSO3被H2SO3溶解的速率快)，灵敏度低。
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| 常见问题21: |
如何鉴定二氧化硫气体? |
问题：
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如何鉴定二氧化硫气体?
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解答:
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不少学生错误地认为，能使品红溶液褪色的气体一定是SO2。应当告诉学生，要他们知道：SO2(或H2SO3)能使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的就远不止SO2了。可用简单的实验证明：
(1) Cl 2、NO2、O3等气体，能使品红溶液迅速褪色。
(2) 稀H2SO4、稀HCl、稀HNO3能使品红溶液迅速褪色。
(3) 双氧水、溴水、碘水，也能使品红溶液褪色。
正确检验、鉴定SO2的实验方法把二氧化硫气体通入盛有品红溶液的试管里，观察品红溶液颜色的变化。把试管加热，再观察溶液发生的变化。
可见，检验、鉴定一种气体是不是SO2，不仅要看该气体是不是能够使品红溶液褪色，更要看这种褪了色的溶液在加热条件下是不是还能再重显品红的颜色，这才是SO2气体最特征最特殊的性质和检验(鉴定)方法。
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| 常见问题22: |
二氧化硫 |
问题：
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向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( )
A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S
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解答:
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解析 题中隐含的条件为：该白色沉淀不溶于酸，可以排除B、C。由Fe3+有氧化性，SO2有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成的SO42-与Ba2+结合成BaSO4，与题意相符，因而答案为A。
点评 根据该题的隐含信息，可写出下列化学方程式：
2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl。
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| 常见问题23: |
二氧化硫 |
问题：
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两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL(标准状况下体积)SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。
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解答:
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解析 SO2与NaOH作用可能的反应有：
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O;SO2+NaOH＝NaHSO3。
1120mLSO2气体可生成0.0500molNa2SO3或NaHSO3，质量是6.30g或5.20g。依题意，两份溶液中，含溶质5.75g的一定含Na2SO3和NaHSO3；含溶质7.10g的一定含Na2SO3和NaOH。
设第一份溶液中含Na2SO3物质的量为x，NaHSO3物质的量为y，则：
x+y＝0.0500mol，
126g/mol·x+104g/mol·y＝5.75g
解得 x＝0.0250mol,y＝0.0250mol。
原溶液中含NaOH物质的量为：
2x+y＝0.0750mol,
c(NaOH)＝  ＝0.150mol/L。
依上分析，第二份溶液中含Na2SO30.0500mol，质量是6.30g，则含NaOH的质量为：m(NaOH)＝7.10g-6.30g＝0.80g。
原溶液中含NaOH物质的量为：
2×0.0500mol+  ＝0.120mol,
c(NaOH)＝  ＝0.240mol/L。
点评 解答本题时，一要挖掘隐含的两个反应；二要运用平均值规律通过对“5.75g”和“7.10g”的量的分析，判断溶质的组成。
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| 常见问题24: |
二氧化硫 |
问题：
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标准状况下，将1L可能含有N2，H2，CO，NH3，NO2，H2S杂质的无色SO2气体，依次通过如下图所示的装置。(各容器中液体均为足量)
其变化情况是：①气体通过A瓶，浓H2SO4无明显变化，气体体积无变化；②气体通过B瓶，饱和Na2CO3溶液质量增加0.5g，气体体积无变化；③气体通过C瓶后，再通过D管，灼热的CuO中有红色物质生成。冷却后，气体体积变为888mml(标准状况)；④将上述气体通过E后，再通入F中，澄清石灰水变浑浊，同时增重1.54g；⑤气体经过干燥管P后，在量筒H中，收集到水104ml。根据以上实验回答：
(1)混合气体中SO2的体积分数为______________。
(2)混合气体中含有的杂质为______________。
(3)混合气体中是否含有H2、CO杂质；若有，指出其体积；若无，说明理由。
a.H2:____________________________________________________________________；
b.CO: ____________________________________________________________________。
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解答:
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解析 ①气体通过浓H2SO4，体积无变化，说明无NH3和H2S(H2S与浓H2SO4发生氧化还原反应)。
②气体通过饱和Na2CO3溶液质量增加0.5g，发生了反应：
SO2+Na2CO3＝Na2SO3+ CO2 Δm
22.4L ∶ 44g (64-44)g
V(SO2) ∶ m(CO2) 0.5g
V(SO2)＝0.56L m(CO2)＝1.1g
φ(SO2)＝  ×100%＝56%
③通过灼热的CuO有红色物质生成，说明有还原性气体H2或CO或两者皆有。
④通入澄清石灰水变浑浊，说明有CO2(由两部分组成)，且为1.54g，则③中的还原性气体必含CO：
CO ～ CO2 ～ Ca(OH)2
22.4L 4g
V(CO) (1.54g-1.1g)
V(CO)＝  ＝0.224L＝224mL
⑤最后得到的气体只能是N2，且V(N2)＝V(H2O)＝104ml,S则V(H2)＝1000ml-888ml＝112ml。
答案 (1)56%；(2)N2，H2，CO；(3)H2∶112ml；(4)CO∶224ml
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| 常见问题25: |
二氧化硫 |
问题：
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为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：______________，______________。
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解答:
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解析 煤中含硫，硫燃烧时生成的SO2和CaO作用生成CaSO3。
CaO+SO2  CaSO3; 2CaSO3+O2＝2CaSO4。
点评 上述方法称为“钙基固硫法”。这种方法实际上是把生石灰或石灰石粉粒掺入煤中，再进行燃烧。利用石灰石分解生成的CaO也能吸收SO2，但因石灰石分解是吸热反应，所以用CaCO3固硫比用CaO固硫多消耗部分热量。在有空气存在和高温条件下，CaSO3易被氧化为CaSO4，这可以得出一条规律：温度高时，热稳定性不够好的物质将向热稳定性好的物质转化，如本题涉及CaCO3→CaSO3→CaSO4的转化。
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| 常见问题26: |
二氧化硫 |
问题：
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我国农业因遭受酸雨造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
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测试时间/h |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
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雨水的pH |
4.73 |
4.62 |
4.56 |
4.55 |
4.55 |
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)______________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水混合，pH将变______________，原因是(用化学方程式表示)______________。
(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是______________。
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；
④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ ①③④⑤
(3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。
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解答:
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解析 (1)酸雨放置时pH变化，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应。
答案 (1)①2H2SO3+O2＝2H2SO4。②小；H2SO3+HClO＝H2SO4+HCl或SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl。(2)C。(3)不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。
点评 接触和认识化学与环境的关系，强化环保意识，是化学学习的一项重要内容。因而胶在环境保护的内容，如环境污染、环境监测、污染物的处理及防措施等，都应引起重视。
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| 常见问题27: |
二氧化硫 |
问题：
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制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的方法之一是：把SO2通入一定物质的量之比的Na2S和Na2CO3混合溶液中。反应中先生成黄色固体，其量逐渐增多，然后又逐渐减少，当溶液pH值降到7左右时，溶液近于无色，反应即已完成。若继续通入过量的SO2，溶液pH值降到5，又会有固体出现。请回答：
(1)固体增加过程的反应方程式为：________________________________________
(2)固体减少过程的反应方程式为：________________________________________
(3)Na2CO3的作用是跟SO2反应提供Na2SO3，使S与Na2SO3物质的量之比达到1∶1，则原混合物溶液中Na2S与Na2CO3的物质的量之比为______________。
(4)用此方法制备Na2S2O3的总反应方程式为_________
(5)SO2过量时又产生黄色固体的反应方程式为_____________________________
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解答:
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(1)Na2S+SO2+H2O＝Na2SO3+H2S
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
(2)Na2SO3+S＝Na2S2O3 (3)2∶1 (4)2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2↑ (5)Na2S2O3+SO2+H2O＝2NaHSO3+S↓
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| 常见问题28: |
二氧化硫 |
问题：
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某中学生取纯净的Na2SO4·7H2O50.00g，经600℃以上的强烈至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值，经过仔细考虑，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。
(1)他对反常现象的解释是：(用化学方程式表示)
(2)他设计的验证实验是：(用化学方程式表示)
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解答:
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(1)4Na2SO3＝3Na2SO4+Na2S
(2)此题给出的方案信息未明确歧化反应是否100%地将Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，因此应考虑全面转化和不完全转化两种情况。
①设完全转化时，则分别析出SO42-和S2-。SO42-离子的析出：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 不溶于盐酸S2-的析出：S2-+Pb2+＝PbS↓(黑)
②设未完全转化为Na2SO4和Na2S。
SO32-+2S2-+6H+＝3S↓+3H2O
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| 常见问题29: |
二氧化硫 |
问题：
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据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立平方大气中SO2的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天之内存亡人数约4000人。回答：
(1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成______________有关。
(2)这种大气污染对人体______________系统的危害最大，将会造成__________等病症(举2种主要病症)。
(3)大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的______________组织。
(4)为防止这种污染，硫酸厂用氨水来吸收SO2，其离子方程式为______________。
(5)目前一种比较有效的方法：用直升飞机喷洒白垩粉以降解其污染，其离子方程式为___________________________。
(6)要防止类似悲剧的出现，应采取的根本措施是______________。
(7)据调查，绿化区空气里细菌不到闹市区的1/7，其原因之一是有些植物能___________而具有较强的杀菌能力。
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解答:
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(1)酸雨 (2)呼吸；呼吸困难、咳嗽、喉痛、支气管哮喘、肺气肿等 (3)叶
(4)2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O (5)CaCO3  Cao+CO2↑ CaO+SO2  CaSO3 2CaSO3+O2  2CaSO4 (6)治理污染源 (7)分泌抗生素 |
