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[精要]
1.质量守恒定律：参加化学反应的各反应物质量的总和等于反应后各生成物质量的总和。
2.解释：这是因为化学反应的过程是构成反应物分子的各种原子重新组合生成新物质分子的过程。也就是说在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目都没有改变，各原子的质量也没有改变，因此参加化学反应前各种物质的质量总和与反应后生成的各种物质的质量总和必然相等。
[示例]
1.a克白磷在b克氧气中恰好完全燃烧，同时生成C克五氧化二磷，下列叙述中不正确的是（ ）
A.a与b之和等于c
B.反应前后磷元素和氧元素种类不变
C.反应前后分子总数不变
D.反应前后磷原子总数和氧原子总数不变
[分析]：根据质量守恒定律，反应前后物质质量不改变，a克白磷与b克氧恰好完全反应，同时生成c克五氧化二磷，所以a+b=c，在反应前后磷元素和氧元素的种类不变，磷原子和氧原子的总数、质量、性质都不改变，但是反应前白磷分子和氧分子与五氧化二磷分子数是不相等的，分子破裂，分子总数发生了变化。所以A、B、D正确，C不正确。
[解答]：本题的正确答案应选C
2.物质xy2与物质y2能发生如下化学反应：2xy2+y2→2z，则z的化学式为（ ）。
A.xy B.xy2 C.y2 D.xy3
[分析]：根据质量守恒定律，反应前后各元素的种类及原子个数不改变，即反应前后反应物xy2与y2分子破裂出2个x原子和6个（2×2+2=6）y原子，这些原子重新组合成2个z分子，因此在每个z分子中：x： ，y： ，z的化学式为xy3
[解答]：本题的正确答案应选D
3.现有化学方程式 ，在该化学方程式中系数之间的关系正确的是（ ）。
A.2z=x B.3z=2w C.x=3w D.y=2z+w
[分析]：根据题目中给出的化学方程式直接推导出系数之间的关系。在化学反应中碳原子个数不变，可知z=2x，在化学反应中氢原子个数不变，可知2w=6x，所以A和C选项肯定是错误的。根据等式z=2x两边同乘以3得出：3z=6x，又∵2w=6x，∴2w=3z，即B选项正确。在化学反应中氧原子数不变，可知2y=2z+w，所以D选项是错误的。
可将化学方程式配平，配平后的化学方程式为：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O这样将x、y、z、w换成具体数字，再根据系数之间的关系找出正确答案，即x=2，y=7，z=4，w=6，其中4×3=6×2即3z=6x，B选项正确。
[解答]：本题的正确答案应选B
4.某化学反应A+B=C+D，若生成10克C，则需要15克A和25克B完全反应，若要生成10克D时，参加反应的A应是（ ）
A.5克 B.10克 C.15克 D.20克
[分析]：根据物质守恒定律，反应前后物质总质量不改变，可知15+25-10=30（克），即为生成D的质量，再根据消耗15克A，生成30克D。则生成10克D所需A的质量便能计算出来：设需要A的质量为x，则有 ，x=5(克)
[解答]：本题的答案应选A
练习
1.化合物A和化合物B发生反应的化学方程式可以表示为：A+6B=2C+3D，已知40克A和24克B相互都完全反应后，生成42.6克D，则生成C的质量是（ ）
A.49.8克 B.37.4克 C.21.4克 D.10.7克
2.一定条件下，a克金属镁跟b克空气中的氧气恰好完全反应，生成16克氧化镁，则剩下气体的质量是（ ）
A.(a+b-16)克 B.(b-a+16)克 C.(16+a-b)克 D.(16-a-b)克
3.对于化学反应ax+by=cM+dN(x、y、M、N表示反应物或生成物的化学式，a、b、c、d为配平的系数)，下列说法中不正确的是（ ）。
A.a+b不一定等于c+d
B.x和y所含的原子个数之和一定等于M和N所含的原子个数之和
C.x和y的分子数之和一定等于M和N的分子数之和
D.x和y所含的元素种类一定与M和N所含的元素种类相同
4.已知x、y是两种有机物，它们分别跟氧气起反应，其化学方程式如下：
 ， ，试写出x、y的化学式：
x__________，y___________，其中________有毒，饮后会使人眼睛失明，饮用量大时会使人死亡。
5.在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应，生成6克C，又知道D的式量为18，则A的式量为__________。
6.一定量某化合物A在氧气中燃烧消耗氧气14.4克，生成13.2克二氧化碳和7.2克水蒸气，由此可知参加反应的化合物A的质量为_______克，通过计算可推断化合物A是由______几种元素组成的，其质量最简整数比依次为__________。
答案：1.C 2.A 3.C 4.C2H6O，CH4O，CH3OH 5. 58 6. 6 碳、氢、氧 9∶2∶4
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