1.含有相同质量氧元素的N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₅五种氮的氧化物中，所含氮元素的质量比为（ ）
    A.60:30:20:15:12          B.30:15:20:12:60
    C.60:20:30:15:12          D.60:30:15:20:12
    分析1：根据题意知五种氮的氧化物中含有相同质量的氧元素，所以五种氮的氧化物中必定含有相同数目的氧原子。在这五种氮的氧化物中所含氧原子个数的最小公倍数为30，那么这五种氧化物的化学式可以变换为：N₆₀O₃₀、N₃₀O₃₀、N₂₀O₃₀、N₁₅O₃₀、N₁₂O₃₀，分析变换后五种氧化物的化学式不难看出氧原子个数相同，都为30，显然氮原子的个数之比为60:30:20:15:12，氮原子个数比即为氮元素的质量比。
    分析2：根据题意对这五种氮的氧化物的化学式也可以按如下方式转换：N₂O、NO、、、，转换后五种氮的氧化物中所含氧原子数相同，即所含氧元素的质量相等，∴氮原子的个数比为：，即为氮元素的质量比。
    请记住：同种元素原子个数比即为同种元素的质量比。
    解答：本题的正确答案应选A。

2.在FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）
   A.2a%      B.1-a%     C.1-0.5a%      D.1-1.5a%
   分析：从FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的化学式可知：二者都含有铁元素，只是化合价不同；二者也都含有离子，而在离子中氧原子与硫原子的个数比为：n(O):n(S)=4:1，由此推出氧元素与硫元素的质量比为：m(O):m(S)=16×4:32=2:1，∵氧元素的质量分数为a%，∴硫元素的质量分数为0.5a%。而在FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中仅由这三种元素组成的，进一步推知铁元素的质量分数为1-a%-0.5a%=1-1.5a%，D选项正确。
    解答：本题的正确答案应选D

3.甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素，甲、乙两种化合物中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式为xy₂，则乙的化学式只可能是（ ）
   A.xy          B.x₂y          C.x₂y₂          D.x₂y₅
   分析：由题意可知：y元素在乙化合物中的质量分数大于y元素在甲化合物中的质量分数，而甲化合物的化学式为xy₂，所以在乙化合物中y元素的原子个数必定大于2。将选项变形为：A xy、B 、C 、 D ，其中D选项，y原子个数为，符合题意。
    解答：本题的正确答案应选D。

4.某氯酸钾样品中所含杂质为KCl，其中氯元素的质量分数为m%，则此氯酸钾的纯度为（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.
    分析：因为氯酸钾（KClO₃）的样品中只含KCl杂质，而且在KClO₃和KCl的分子组成中都含有相同的KCl部分，所以假设样品是由“KCl”和“O”组成的，样品中含KCl为x%，则有下列关系：
   
    解答：本题的正确答案为B

5.甲、乙两种化合物x₂y和yz₂中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x₂yz₃中y元素的质量分数约为（ ）
   A.20%          B.25%          C.30%          D.35%
   分析：根据化学式计算可知：（设M(x)、M(y)、M(z)为式量）
    甲化合物中：
   乙化合物中：
   丙化合物中：
   解答：本题的正确答案应选B

6.某氯化铵样品中含有某种杂质，经分析该样品中氮的质量分数为27%，那么它混有的杂质可能是（ ）
   A.NH₄HCO₃         B.(NH₄)₂SO₄          C.NH₄NO₃         D.KCl
    分析：根据氯化铵的化学式（NH₄Cl）先求出纯氯化铵中氮元素的质量分数。
    即：
   该氯化铵样品中氮元素的质量分数为27%，大于纯氯化铵中氮元素的质量分数26.2%，由此可以判定样品中所含杂质一定含有氮元素，而且氮元素在杂质中的质量分数一定要大于26.2%，只有这样才有可能使样品中所含氮元素的质量分数大于26.2%。分析题给的四个选项，不可能是D，因为NaCl中不含氮元素，因此只须计算前三个选项中氮元素的质量分数：
   A中：
   B中：
   C中：
   从以上计算结果可以看出只有C选项即NH₄NO₃中氮元素的质量分数大于26.2%，因此混有的杂质可能是NH₄NO₃。
    解答：本题的正确答案应选C。
    从以上六个例题的解法中不难看出，解这一类题目时要注意充分挖掘题给条件中的各种关系，巧妙地利用这些关系求算