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例1.把等质量的锌和镁这两种金属分别放到足量的稀硫酸中，充分反应，所放出氢气的质量和所消耗金属的质量关系图正确的是( )
<分析>解此题的关键是题给足量的稀硫酸，说明稀硫酸是过量的，应以金属的质量为已知进行计算。设金属镁和锌的质量均为mg，计算过程为：
即：
由计算结果看出：镁跟稀硫酸反应生成的氢气质量多，代表镁的线段应在上面。排除(A)、(C)选项。在(D)选项的图中，从图中看出金属的质量为零时就能生成一定量的氢气，这是不可能的，所以(D)选项不正确，由此可知(B)选项是正确的。
<解答>本题的正确答案应选(B)
例2.向含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量(m1)与所加入的氢氧化钠溶液中所含溶质的质量(m2)的关系用下图表示，其中正确的是( )
<分析>向含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，二者之间发生如下反应：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
从上述反应方程式中知：NaOH跟H2SO4反应生成可溶于水的Na2SO4，而NaOH跟CuSO4反应，能生成不溶于水的Cu(OH)2，因此图中所表示的生成沉淀的质量与所加入的NaOH质量的关系实际上就是生成的Cu(OH)2的质量与消耗的NaOH质量的关系。由于含有H2SO4，所以有部分NaOH消耗在中和H2SO4上，因此反映在图象上应该先不出沉淀，待H2SO4完全被中和，再出Cu(OH)2沉淀。因此选择(B)选项是正确的。随着所加入NaOH质量的增多，Cu(OH)2不会出现部分溶解的，所以(C)、(D)选项不正确。
<解答>本题的正确答案应是(B).
例3.有氯化钙和盐酸的混合溶液100g，向混合溶液中加入碳酸钠溶液时生成沉淀的质量与所加入的碳酸钠的质量关系如图所示，若氯化钙溶液的质量分数为5.55%，求原混合溶液中盐酸的质量分数。
<分析>向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠时，先发生如下的反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O |
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当有盐酸存在时氯化钙跟碳酸钠不反应，从图象中可以看出，当碳酸钠溶液消耗53g时，盐酸全部反应，此时氯化钙和碳酸钠开始反应出沉淀，直到沉淀完全。可以看出加入53g碳酸钠溶液开始出现沉淀，至106g以后不再变化。由此可知53g碳酸钠溶液中的Na2CO3先跟HCl反应，继续加Na2CO3溶液至106g时，混合溶液中的氯化钙完全反应。
<解答>设生成CaCO3沉淀，需Na2CO3的质量为x
设混合溶液中含盐酸的质量为y
答：原混合溶液中盐酸的质量分数为3.65%.
例4.某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入15%的硫酸溶液，所得沉淀质量y与加入密度为1.1g·mL-1 H2SO4的体积为x有右图所表示的关系：
求该固体混合物中NaOH、MgSO4各多少g？ |
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<分析>从图中分析可知当把MgSO4和NaOH固体物质溶于水后反应生成Mg(OH)2当H2SO4溶液加至29.7mL时，才把溶液中多余的NaOH中和，当加到89mL时，生成的Mg(OH)2被H2SO4完全中和利用，跟Mg(OH)2反应的H2SO4可计算出MgSO4的质量，即原混合物中的MgSO4、NaOH固体的质量即可求出。
<解答>跟Mg(OH)2反应的H2SO4 ：
1.1×89×15%-1.1×29.7×15%=9.8(g)
设原混合物中MgSO4的质量为x
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
m(NaOH)=24-12=12(g)
答：原混合物中NaOH、MgSO4的质量为12g.
小结：从例1到例4四道路的分析和解答，不难看出解有关图象试题应注意以下几个方面。
(1)首先看题给图象的横纵坐标所代表的量及其关系。
(2)再分析题给条件，根据反应物，生成物量的关系求算。
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