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酸、碱、盐反应的一些规律
一、置换反应：
（1） 金属 + 酸 —— 盐 + 水 例如：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2
条件：金属在活动性顺序表中必须排在H前，有Mg、Al、Zn 、Fe、Sn 、Pb 酸主要是指HCl、 H2SO4
（2） 金属 + 盐 —— 新金属 + 新盐 例如：Fe + CuSO4= Cu + FeSO4
条件：金属在活动性顺序表中必须排在组成盐的金属前，如：Fe 排在Cu 的前面；盐必须溶解于水。
二、化合反应
（1） 酸性氧化物 + 水 —— 酸 大多数非金属氧化物是酸性氧化物
例如：SO3 + H2O = H2SO4 CO2 +H2O = H2CO3
（2） 碱性氧化物 + 水 —— 碱 大多数金属氧化物是碱性氧化物
例如：CaO + H2O = Ca(OH) 2 2NaO + H2O =2NaOH
条件：碱可以溶解于水
三、分解反应
（1） 碱 —— 碱性氧化物 + 水 例如：Cu(OH) 2 = CuO + H2O
条件：碱不可以溶解于水
四、复分解反应
总的条件：反应后生成物中必须有一种沉淀或一种气体或水
（1） 酸 + 碱 —— 盐 + 水 (中和反应)例如：NaOH +H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
（2） 酸 + 碱性氧化物 —— 盐 + 水
例如：H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O 6HCl + Fe2O3= 2FeCl3+ 3H2O
（3） 酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐
例如：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
条件：强酸制弱酸、稳定性酸制不稳定性酸、不挥发性酸制挥发性酸，总的来说各中酸排列的顺序是：H2SO4 、HCl 、HNO3 、H2CO3 前面的酸可以制取后面的酸，而后面的酸不可以制取前面的酸。
（4） 碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐
例如：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2 3Ca(OH) 2+ 2FeCl3= 3CaCl2 + 2Fe(OH) 3
条件：反应的碱和反应的盐必须都溶解于水
（5） 盐 + 盐 —— 新盐 + 新盐
例如：NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4
条件：两种反应的盐必须都溶解于水
在置换反应中，金属Fe参加反应总是生成+2价的亚铁盐 例如：Fe +2HCl = FeCl2 +H2
在复分解反应中金属元素的化合价不变，这可以帮助我们写出复分解反应中金属元素的化合物的化学式 例如：Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2 (SO4) 3 + 3H2O
几种常见离子的检验：
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离子 |
Cl- |
SO42- |
CO32- |
NH4+ |
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试剂 |
AgNO3、HNO3 |
Ba(NO3) 2、HNO3 |
HCl、 Ca(OH) 2 |
NaOH、湿润PH试纸 |
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操作 |
往待测溶液中滴加AgNO3，看是否产生白色沉淀，且沉淀不溶解于稀HNO3 |
往待测溶液中滴加Ba(NO3) 2，看是否产生白色沉淀，且沉淀不溶解于稀HNO3 |
取样品加入HCl，看是否产生无色、无气味，使澄清的石灰水变浑浊的气体 |
取样品与NaOH混合微热，看是否产生能使湿润的PH试纸变蓝的气体 |
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