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中考真题演练
（一）选择题
1．人食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉（按防疫部门规定，牛肉中亚硝酸盐含量应小于30mg/kg）后，轻者嘴唇、手指甲发紫；重者中毒，直至窒息死亡．关于NaNO2的下列计算，不正确的是 （ ）
A．原子个数比：Na∶N∶O＝1∶1∶2
B．元素质量比：Na∶N∶O＝23∶14∶16
C．Na元素与亚硝酸根（ ）的质量比：1∶2
D．Na元素的质量分数是33.3%
2．下列物质中，碳元素质量分数最大的是 （ ）
A．CO2 B．CH4 C．C2H2 D．CH3COOH
3．现有100mL质量分数为20%的硝酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 （ ）
A．该溶液含溶质20g
B．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
C．该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝1∶6
D．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5
4．金属M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价，已知它的硫酸盐的相对分子质量为428，则它的硝酸盐的相对分子质量为 （ ）
A．132 B．194 C．256 D．326
5．5 g某金属M的样品（杂质不参与反应）与25g 20%的盐酸恰好完全反应，所生成的盐中，氯元素质量分数为50%，则样品中M的质量分数为 （ ）
A．50% B．95.5% C．97.3% D．99.1%
6．已知CO和CO2组成的混合气体中，氧元素的质量分数为64%．现将10g混合气体通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的质量为 （ ）
A．2.8 g B．4.4 g C．5 g D．10 g
7．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出20g晶体，则此温度下硝酸钾的溶解度 （ ）
A．一定等于20g B．一定不等于20g
C．小于或等于20g D．大于或等于20g
8．用等质量下列各物质分别与足量稀盐酸反应后，生成CO2量最多的是 （ ）
A．MgCO3 B．CaCO3
C．Na2CO3 D．K2CO3
9．若金属M的一种氧化物被一氧化碳完全还原后，质量减少了30%，M的相对原子质量为56，则该金属氧化物中金属原子与氧原子的个数比为 （ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶4
10．从宇宙飞船的舱内除去CO2，可用氢氧化锂LiOH（似NaOH）与CO2反应：CO2＋2LiOH Li2CO3＋H2O．一天内,一个人呼出1 kg CO2，为消除3名宇航员6个月的太空飞行所产生的CO2，需要LiOH的质量约是（每月按30天计） （ ）
A．589 kg B．440 kg C．392 kg D．196 kg
11．下列图像如图4—19与所述内容不相符合的是 （ ）
A B
C D
图4—19
A．往一定质量的Zn粒中加入稀硫酸（质量x）至过量与产生H2的量（y）的关系
B．往一定量的H2SO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液（质量x）至过量与溶液的导电性（y）的关系
C．往一定量的NaOH溶液中逐滴加入盐酸（质量x）至恰好完全中和与溶液的pH（y）的关系
D．往一定量的NaCl溶液中逐滴加入AgNO3溶液（质量x）至过量，与生成沉淀的量（y）的关系
12．有两种金属混合物10g，与足量稀硫酸反应后生成了l g氢气，则混合物可能的组成是 （ ）
A．铁和锌 B．铁和镁
C．镁和铝 D．镁和铜
13．在实验室用H2还原m g CuO，当反应进行一段时间后停止加热，在H2流中冷却至室温，称得残留固体质量为n g，又知共用去H2 W g，则反应中生成水的质量为 （ ）
A． g B．9 W g C． g D． g
14．现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是 （ ）
A．蒸发20g水 B．蒸发24g水
C．加入3.2g NaCl D．加入5g NaCl
15．在托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调平后，向天平两端的烧杯中分别加入等质量的镁和铜铝合金，恰好完全反应后天平仍保持平衡，则铜铝合金中铜与铝的质量比为 （ ）
A．1∶1 B．2∶3 C．1∶3 D．4∶3
16．由MgSO4和NaHSO4组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为 ，则其中Mg2＋和Na＋的个数比为 （ ）
A．一定是1∶1 B．一定是2∶1
C．不能确定 D．可以是任意比
17．常温下，向50g质量分数为10％的NaCl溶液中加入2g NaNO3固体并全部溶解，则溶液中NaCl的质量分数 （ ）
A．增大 B．减小
C．不变 D．约为9.6%
18．已知：同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数．将9mL CO、CO2、O2混合气体点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少了1mL，再通过NaOH溶液时，体积又减少了5mL．则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是 （ ）
A．1∶3∶5 B．5∶1∶3
C．3∶1∶5 D．2∶4∶3
19．将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质，11g丙物质，还有另一种物质丁．若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是 （ ）
A．A＋B＝C＋D B．2A＋B＝C＋2D
C．2A＋B＝2C+D D．A＋2B＝2C＋D
20．镁在空气中燃烧时发生如下两个反应：3Mg＋N2 Mg3N2，2Mg＋O2 2MgO，已知24g镁在纯氧中燃烧可得40g产物，则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为 （ ）
A．等于20g B．小于40g
C．大于40g D．无法确定
（二）填空题
21．现有含氧化铁和氧化亚铁的一种混合物，铁元素的质量分数为73.1%，则此混合物中氧化铁的质量分数为________50%（填大于、小于或等于）．
22．t℃时，将425g含有A物质的溶液，蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和；若另取85g原溶液，加入25gA物质和40g水，充分搅拌后也恰好饱和．则t℃时A物质的溶解度为________，饱和溶液中溶质的质量分数为________．
23．将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分煅烧，后得固体的质量是原混合物质量的67%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为________．
24．用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制50mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），应先在烧杯中倒入水________mL，再将________mL 98%的浓H2SO4慢慢注入水中，并不断搅拌．
25．把m g物质A溶于水配成100g溶质质量分数为12%的溶液．已知A可能是①Na2O、②P2O5、③NaCl、④KNO3、⑤Na2CO3·10H2O、⑥CuSO4·5H2O中的一种或两种．请依据下列要求填空：
（1）当m＝n时，A物质是________或________．
（2）当m＞2时，A物质是________或________．
（3）当m＜2时，A物质是________或________．
（三）计算题
26．有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过．容器质量为lg，体积为0.04L．容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少?
（一）选择题
1．B 2．C 3．B 4．C 5．C
6．D 7．D 8．A 9．C 10．A
11．B 12．C 13．D 14．AD 15．C
16．D 17．BD 18．BD 19．B 20．B
（二）填空题
21．大于 22.25g；20% 23．1∶3 24．45.4；6.3
25．（1）③；④ （2）⑤；⑥ （3）①；②
（三）计算题
26．解：要使容器在水中不下沉，容器和它内部的物质产生的重力最大不能超过水对容器的浮力F，即：
[m（容器）＋m（硫酸）＋m（锌粒）－m（氢气）]×g＝F浮
设加入的锌粒的质量为x，由：
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
65 2
x
m（氢气）＝
则有： ×9.8N/kg
＝0.04×10－3m3×1000kg/ m3×9.8N/kg
＝6.5×10－3kg＝6.5g
答：加入锌粒的质量最大不能超过6.5g．
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